FÓSFORO

El fósforo (P) es el elemento número 15 de la tabla periódica. Así, su número atómico es Z = 15, por lo que se infiere que debe tener 15 protones en su núcleo atómico. Igualmente tendrá 15 electrones en orbitales a su alrededor: 2 en su primera capa, 8 en la segunda y 5 en la tercera. Por lo tanto, le faltaran 3 electrones para completar su capa de valencia. En ese sentido es igual al nitrógeno (N), por lo que ambos elementos tienen propiedades muy parecidas. No en vano, el fósforo se encuentra justo debajo del nitrógeno, en la misma columa (XV) de la tabla periódica. 

Son varias las formas alotrópicas o estructurales en las que los átomos de fósforo se pueden combinar. Arriba vemos cómo lo hacen para formar una sustancia monoatómica en base red en la que cada átomo enlaca (covalentemente) con otros tres. Abajo vemos la estructura tetraédrica de la molécula de fósforo (P4), en la que también obtiene cada átomo los electrones que le faltan para completar la capa de valencia mediante tres enlaces covalentes con sendos átomo del mismo tipo.

Una de las moléculas de la vida en la que apreciamos la existencia del fósforo es el ATP (Adenosin Trifosfato). En la imagen de abajo vemos los átomos de fósforo de esta molécula pintados de color amarillo.

EL VITRIOLO AZUL

El vitrolo azul es un mineral que se conoce desde muy antiguo y debe su nombre al parecido de su aspecto con el vidrio y su color característico. En su forma más habitual, su fórmula molecular es la propia del sulfato de cobre (II) pentahidratado: CuSO4·5H2O. Esta sal tiene la estructura interna de un sólido cristalino.

El vitriolo azul, en combinación con el vitriolo verde, reacciona para iniciar el proceso mediante el cual se crea ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico, cuya creación es atribuida por algunos al alquimista árabe Jabir Ibn Hayyan, tiene la propiedad de atacar, para corroer, a todos los metales, excepto al oro.

EL VITRIOLO VERDE

El vitriolo verde es un mineral que se conoce desde muy antiguo y debe su nombre al parecido de su aspecto con el vidrio y su color característico. Hoy sabemos que en la Naturaleza suele encontrarse en cualquiera de sus posibles formas hidratadas. De entre todas ellas, la más común es el sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4·7H2O).

El vitriolo verde, en combinación con el vitriolo azul, reacciona para iniciar el proceso mediante el cual se crea ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico, cuya creación es atribuida por algunos al alquimista árabe Jabir Ibn Hayyan, tiene la propiedad de atacar, para corroer, a todos los metales, excepto al oro.

De ahí la interpretación simbólica que se trazó metafóricamente a partir de este mineral, por la que el ser humano debería, en el plano espiritual, convertirse en un león verde que devora el Sol, para conseguir corroer todas sus impurezas y convertirse así en oro espiritual.

El proceso del vitriolo, por el que se ha obtenido ácido sulfúrico a partir de la descomposición térmica de sulfatos de origen natural ha ido evolucionando a lo largo de la historia.

EL DESCUBRIMIENTO DEL ÁCIDO SULFÚRICO

El ácido sulfúrico fue creado por primera vez por el alquimista árabe Jabir Ibn Hayyan en el siglo VIII. Este y otros alquimistas árabes aprendieron a obtener ácido sulfúrico a partir de un proceso de destilación seca de dos minerales que contenían sulfato de hierro (II) hidratado y sulfato de cobre (II). Al calentar estas sales se obtenía óxido de hierro (II), óxido de cobre (II), agua y óxido de azufre(II). Estos dos últimos compuestos son los que reaccionan para formar una disolución diluida en agua de ácido sulfúrico.

El ácido sulfúrico es muy importante por sus propiedades para atacar los metales o reaccionar con ciertas sales simples para crear otros ácidos, como el ácido clorhídrico.

Resuelta pues capital que seamos conscientes cuando y cómo se descubrió, pues resultó un compuesto esencial, por su reactividad, para propiciar el desarrollo de la Alquimia. Gracias al ácido clorhídrico, que en la Europa renacentista se creaba a partir de ácido sulfúrico y cloruro de sodio (sal común, los químicos neumáticos tuvieron la sustancia reactiva que era capaz de producir los diferentes tipos de gases que se descubrieron, según el metal o compuesto con el que reaccionaban.