La educación en colores, con entusiasmo y guiada por una hipnótica voz amorosamente modulada, usando con consciencia para alumbrar los detalles más cruciales para la obtención de nuevo conocimiento, facilita sobremanera el aprendizaje y puede llegar a hacerlo placentero.
En esta ocasión, el vídeo de Khan Academy nos ilustra sobre el proceso de generación de derivados del benceno por medio de una reacción electrofílica aromática. La Voz nos hace hincapié en el hecho de que el benceno, por su aromaticidad, debido a la presencia de dobles enlaces alternos que, en realidad, forman un orbital molecular resultado de la superposición de los tales enlaces pi, es extraordinariamente estable. Y es por eso que debemos entender, y lo hacemos gracias al énfasis puesto por nuestra amiga, que solamente siendo atacado por un reactivo muy electrofílico, será posible captar alguno de los electrones del anillo, dando pie a la rotura de uno de sus tres dobles enlaces. Así puede empezar el mecanismo de la reacción, que tras dar mas o menos vueltas a cuál es el carbocatión resultante, estabilizado por resonancia, y cancelado más o menos veces por el traslado al mismo del electrón de otro de los dos enlaces dobles restantes, acabará concluyendo cuando, en un medio básico, sea uno de los electrones de tal base, la que se acerque lo suficientemente como para interaccionar captando un protón; o sea, uno de los hidrógenos periféricos, de forma que se cree el ácido de Lewis conjugado y se recupere la completa aromaticidad al volverse a constituir tres dobles enlaces, ahora quedando finalmente el anillo habiendo sustituido un hidrógeno por el correspondiente electrófilo.
